1. 탄산염과 중탄산염의 두부를 결정하십시오 :
* 탄산염 (Co₃²⁻) :
* Moles =Molarity X Volume (리터)
* 두더지 =2.5 m * 0.040 l =0.1 몰
* 중탄산염 (hco₃⁻) :
* Moles =Molarity X Volume (리터)
* 몰스 =1.0 m * 0.030 l =0.03 몰
2. 반응을 고려하십시오 :
* 물과 반응하는 탄산염 :
co₃²₃ + h⁻o ⇌ hco₃⁻ + oh +
(이 반응은 더 많은 중탄산염 이온을 생성합니다)
* 물과 반응하는 중탄산염 :
hco⇌ + h₂o ⇌ h₂o₃ + oh +
(이 반응은 탄산과 수산화 이온을 생성합니다)
3. 중탄산염의 총 두더지를 계산하십시오 :
* 중탄산염의 초기 몰 : 0.03 몰
* 탄산염에서 생산 된 중탄산염 : 0.1 몰 (탄산염과 물의 반응이 본질적으로 완료되기 때문에)
* 중탄산염 총 두더지 : 0.03 + 0.1 =0.13 몰
4. 나트륨의 총 두더지를 계산하십시오 :
* 탄산나트륨 (na₂co₃) :
* na⁺ =2 * Moles of co₃²⁻ =2 * 0.1 몰 =0.2 몰
* 중탄산 나트륨 (Nahco₃) :
* na⁺의 두더지 =hco₃⁻의 두더지 =0.13 몰
* Na⁺의 총 두더지 : 0.2 몰 + 0.13 몰 =0.33 몰
5. 총 부피를 계산하십시오 :
* 총 부피 =40.0 ml + 30.0 ml =70.0 ml =0.070 L
6. 나트륨 이온 농도를 계산하십시오 :
* [na⁺] =Na로의 총 두더지 / 총 부피 (리터)
* [na⁺] =0.33 Moles / 0.070 l = 4.7 m
따라서 최종 용액의 나트륨 이온 농도는 4.7m입니다.
