1. 넓은 간격 및 일정한 움직임 :
* 간격 : 가스 원자는 고체 및 액체에 비해 매우 멀리 떨어져 있습니다. 그들 사이에는 빈 공간이 많이 있습니다.
* 모션 : 가스 원자는 일정한 무작위 운동입니다. 그들은 고속으로 움직이고 서로 충돌합니다.
2. 고정 위치 나 모양 없음 :
* 고정 위치 없음 : 고체와 달리 가스 원자에는 고정 된 위치가 없습니다. 그들은 컨테이너의 전체 부피 전체에서 자유롭게 움직입니다.
* 고정 모양 없음 : 일정한 움직임과 고정 위치의 부족으로 인해 가스는 명확한 모양이 없습니다. 그들은 용기의 모양을 취합니다.
3. 압축성 :
* 압축성 : 가스는 압축성이 뛰어납니다. 가스에 압력을 가해 원자 사이의 공간이 줄어들어 가스가 더 밀도가 높습니다.
4. 확산 :
* 확산 : 가스 원자는 다른 가스와 자유롭게 움직입니다. 이 혼합을 확산이라고합니다.
5. 저밀도 :
* 저밀도 : 원자 사이의 큰 공간으로 인해 가스는 고체 및 액체에 비해 밀도가 매우 낮습니다.
6. 열 팽창 :
* 열 팽창 : 가열하면 가스가 크게 팽창합니다. 온도가 증가하면 원자가 더 빠르게 움직이고 서로 충돌하고 용기 벽이 더 자주 발생하기 때문입니다.
7. 이상적인 가스 행동 :
* 이상적인 가스 법칙 : 많은 조건에서 가스의 거동은 이상적인 가스 법칙 (PV =NRT)에 의해 설명 될 수 있습니다. 이 법칙은 가스의 압력 (P), 부피 (V), 온도 (T) 및 두더지 수 (N)와 관련이 있습니다.
요약 :
* 가스 원자는 널리 간격을두고 고속으로 무작위로 움직입니다.
* 고정 된 위치 나 모양이 없으며 쉽게 압축 할 수 있습니다.
* 다른 가스 (확산)와 쉽게 혼합하고 가열되면 크게 확장됩니다.
* 그들의 행동은 종종 이상적인 가스 법에 의해 묘사됩니다.
이것들은 단순화 된 설명이라는 점에 유의해야합니다. 가스 원자의 실제 거동은 특히 고압 또는 저온에서 더 복잡 할 수 있습니다.
