이유는 다음과 같습니다.
* ΔG (깁스 자유 에너지 변화) : 이 값은 반응 동안 자유 에너지의 변화를 나타냅니다. 반응이 자발적으로 발생할 수 있는지 여부를 알려줍니다.
* 양성 ΔG : 이는 반응의 생성물이 반응물보다 자유 에너지가 더 높다는 것을 의미합니다.
* 자발적 : 양성 ΔG는 표준 조건 하에서 반응이 자체적으로 발생하지 않음을 나타냅니다. 진행하려면 에너지 입력이 필요합니다.
* Endergonic : 이것은 에너지 입력이 필요한 비전문 반응의 또 다른 용어입니다.
endergonic 반응의 예 :
* 광합성 :식물은 햇빛을 사용하여 이산화탄소와 물을 포도당 (설탕)으로 변환하여 에너지를 저장합니다.
* 단백질 합성 :세포는 에너지를 사용하여 아미노산에서 복잡한 단백질을 구축합니다.
중요한 참고 : 긍정적 인 ΔG는 표준 조건에서 반응이 자발적이라는 것을 나타내지 만, 반응이 * 결코 발생하지 않는다는 것을 의미하지는 않습니다. 온도, 압력 및 효소의 존재와 같은 인자는 반응의 자발성에 영향을 줄 수 있습니다.
