핵심 규칙
1. 원소 상태의 요소 : 원소 형태의 원소의 산화 수는 0 입니다. .
* 예 :NA (나트륨 금속), CL₂ (염소 가스), O₂ (산소 가스), P₄ (백인)
2. 모나상 이온 : 모나토미 이온의 산화 수는 전하 와 같습니다. .
* 예 :Na⁺ (+1), mg²⁺ (+2), Cl⁻ (-1), o²⁻ (-2)
추가 규칙 (순서대로 적용)
3. 불소 : 불소는 항상 -1 의 산화 수를 갖는다 화합물에서.
* 예 :NAF에서 불소의 산화 수는 -1입니다.
4. 산소 : 산소는 일반적으로 산화 수가 -2 입니다 다음 경우를 제외하고는 화합물에서 :
* 퍼 옥사이드 (예 :HATE) :산소는 산화 수 -1 입니다. .
* 수퍼 옥사이드 (예 :KO태) :산소는 -1/2 의 산화 수입니다. .
* 불소에 결합 된 산소가있는 화합물 :산소는 양의 산화 수를 갖는다.
* 예 :HALO에서 산소의 산화 수는 -2입니다. Naygo ox에서 산소의 산화 수는 -1입니다.
5. 수소 : 수소는 일반적으로 산화 수가 +1 입니다 -1 의 산화 수가있는 금속 수 소화물 (NAH)을 제외한 화합물에서 .
* 예 :HCL에서 수소의 산화 수는 +1입니다. NAH에서 수소의 산화 수는 -1입니다.
6. 그룹 1 및 2 금속 : 그룹 1 금속 (Li, NA, K, RB, CS, FR)은 항상 +1 의 산화 수를 갖습니다. 그들의 화합물에서. 그룹 2 금속 (BE, MG, CA, SR, BA, RA)은 항상 +2 의 산화 수를 갖습니다. 그들의 화합물에서.
* 예 :NaCl에서 나트륨의 산화 수는 +1입니다. CaCl calc에서, 칼슘의 산화 수는 +2입니다.
화합물에서 산화 수의 합. 중성 화합물에서 모든 원자의 산화 수의 합은 0 입니다. . 다 원자 이온에서 모든 원자의 산화 수의 합은 전하 와 같습니다. 이온의.
* 예 :HASSOAT에서 수소, 황 및 산소의 산화 수는 각각 +1, +6 및 -2입니다. (2 x +1) + (+6) + (4 x -2) =0
* 예 :황산염 이온 (SO₄²⁻)에서 황과 산소의 산화 수는 각각 +6 및 -2입니다. (+6) + (4 x -2) =-2
산화 수 할당을위한 팁
* 규칙을 순서대로 사용하십시오. 가장 간단한 규칙으로 시작하고 길을 따라 가십시오.
* 이온의 전하를 기억하십시오. 이것은 산화 수 할당의 중요한 부분입니다.
* 연습, 연습, 연습! 산화 수를 많이 사용할수록 더 쉬워집니다.
중요한 참고 : 산화 수는 부기 도구이며, 원자의 진정한 전하는 아닙니다. 그들은 화학 반응에서 전자 전달을 이해하는 데 도움이되며 화합물의 이름 지정 및 균형 방정식에 유용합니다.
