1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오
암모니아를 생성하기위한 질소와 수소 사이의 반응은 다음과 같습니다.
n ₂ (g) + 3H₂ (g) → 2NH₃ (g)
2. 수소 그램을 두더지로 변환하십시오
* 수소의 몰 질량 (H₂)은 2.016 g/mol입니다.
* H₂ =(0.100 g) / (2.016 g / mol) =0.0496 mol h₂의 두더지
3. 두더지 비율을 사용하여 질소의 몰을 찾으십시오
* 균형 방정식은 질소 (NIT)와 수소 (HAT) 사이의 1 :3 몰비를 보여줍니다.
* n ₂의 두더지 =(0.0496 mol h₂) * (1 mol n₂ / 3 mol h₂) =0.0165 mol n₂
4. STP에서 질소의 부피를 계산하십시오
* STP (표준 온도 및 압력 :0 ° C 및 1 ATM)에서 1 몰의 가스는 22.4 L을 차지합니다.
* n (=(0.0165 mol n₂) * (22.4 l/mol) = 0.3696 l 의 부피
따라서, STP에서 약 0.370 L의 질소 가스가 0.100g의 수소와 반응해야 할 것이다. .
