1. 균형 화학 방정식 :
* 첫 번째 단계는 반응에 대한 균형 잡힌 화학 방정식을 갖는 것입니다. 이 방정식은 반응에 관여하는 반응물 및 생성물의 두더지의 정확한 비율을 보여준다.
* 밸런싱은 질량 보존 법칙에 따라 각 요소의 원자 수가 방정식의 양쪽에서 동일하도록합니다.
2. 두더지 비율 :
* 균형 방정식의 계수는 반응물과 생성물 사이의 두더지 비율을 나타냅니다.
*이 비율은 주어진 양의 반응물에서 형성된 제품의 양을 계산하는 데 중요합니다.
3. 그램을 두더지로 변환 :
* 우리는 일반적으로 실험실에서 질량과 함께 일하기 때문에 반응물의 몰 질량을 사용하여 반응물 그램을 두더지로 변환해야합니다.
* 몰 질량은 1 몰의 물질의 질량이며 두더지 당 그램으로 표현됩니다 (g/mol).
4. 두더지 비율 적용 :
* 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하여 반응물의 두부로부터 형성 될 생성물의 두더지를 계산할 수있다.
5. 몰을 그램으로 변환 :
* 마지막으로, 우리는 제품의 몰 질량을 사용하여 제품 몰을 그램으로 되돌립니다.
예 :
10 그램의 나트륨 (NA)이 과도한 염소 가스 (CL2)와 완전히 반응 할 때 생성 된 염화나트륨 (NaCl)의 질량을 계산하고 싶다고 가정 해 봅시다.
균형 방정식 : 2NA + Cl2 → 2NaCl
* 1 단계 : 우리는 균형 방정식이 있습니다.
* 2 단계 : Na 대 NaCl의 두더지 비율은 2 :2이며, 이는 1 :1로 단순화됩니다. 이것은 1 몰의 Na가 1 몰의 NaCl을 생산하기 위해 반응한다는 것을 의미합니다.
* 3 단계 : 몰 질량 (22.99 g/mol)을 사용하여 10 그램의 NA를 몰로 변환합니다.
* Na =10 g / 22.99 g / mol =0.435 몰의 두더지
* 4 단계 : 두더지 비율은 1 :1, 0.435 몰의 NA이기 때문에 0.435 몰의 NaCl을 생성 할 것입니다.
* 5 단계 : 몰 질량 (58.44 g/mol)을 사용하여 0.435 몰의 NaCl을 그램으로 변환합니다.
* NaCl의 질량 =0.435 몰 * 58.44 g/mol =25.4 그램
따라서 10 그램의 NA는 25.4 그램의 NaCl을 생산할 것입니다.
요약하면, 화학량 론은 사용 된 반응물의 양에 기초하여 화학 반응에서 형성된 제품의 양을 예측할 수있는 강력한 도구입니다. 화학의 기본 개념으로, 정량적 방식으로 화학 반응을 이해하고 수행하는 데 필수적입니다.
