다음은 이것에 접근하는 방법입니다.
개념 이해 :
* 산 : 수소 이온 (H+)을 용액으로 방출합니다.
* 베이스 : 수산화물 이온 (OH-)을 용액으로 방출합니다.
* 중립 : 동일한 농도의 H+ 및 OHION을 갖습니다.
혼합물의 pH 결정 :
1. 물질 식별 : 두 개의 1m 솔루션이 무엇인지 알려주세요. 예를 들어:
* 1M HCl (염산) 및 1M NaOH (수산화 나트륨)
* 1M CH3COOH (아세트산) 및 1M NH3 (암모니아)
2. 산/기본 특성을 결정하십시오 :
* HCl은 강한 산입니다
* Naoh는 강력한 기반입니다
* CH3COOH는 약산입니다
* NH3은 약한베이스입니다
3. 산과 염기의 강도를 고려하십시오 :
* 강한 산과 강한 염기는 완전히 반응하여 양이 같은 경우 종종 중립 용액으로 이어집니다.
* 약산과 염기는 서로 완전히 중화되지 않을 수 있으므로 생성 된 용액은 산 및 염기의 상대적 강도에 따라 산성 또는 기본 일 수 있습니다.
4. 적절한 계산을 사용하십시오 :
* 강한 산과 강한베이스 : 수량이 동일하면 결과 용액은 중립적 일 수 있습니다.
* 약산 및 약한 염기 : 혼합물의 pH를 결정하려면 평형 상수 (KA 및 KB)를 계산해야합니다.
예 :
1m HCl (강산)과 1M NaOH (강한베이스)의 동일한 부피를 혼합한다고 가정 해 봅시다.
* HCL + NAOH → NACL + H2O
* 반응은 염 (NaCl)과 물 (H2O)을 생성하며, 이는 모두 중성입니다.
따라서 결과 용액은 중립적입니다.
1m 용액의 두 물질을 말해 주면 혼합물의 pH를 결정하는 데 도움을 줄 수 있습니다!
