온도 변화에 영향을 미치는 요인 :
* 초기 농도 : 수산화 나트륨 용액의 시작 농도는 용해 열에 상당히 영향을 미칩니다. 더 집중된 용액은 용해시 더 많은 열을 방출합니다.
* 물의 양 : 수산화 나트륨의 양을 두 배로 늘리면 물을 일정하게 유지하면서 *의 양을 유지하면 농도가 높아져 온도 변화가 더 커집니다. 그러나 수산화 나트륨과 함께 수량을 두 배로 늘리면 농도는 동일하게 유지되며 온도 변화는 덜 중요 할 수 있습니다.
* 용액의 열 용량 : 용액의 열 용량 (흡수 할 수있는 열의량)은 온도 변화에 영향을 미칩니다. 물의 양이 더 큰 열 용량이 높아서 온도 변화가 더 작습니다.
* 주변의 열 손실 : 환경에서 손실 된 열량은 관찰 된 온도 변화에 영향을 미칩니다. 이것은 사용 된 용기, 공기 온도 및 용해 속도와 같은 요인에 영향을받습니다.
온도 변화를 추정하는 방법 :
1. 초기 농도를 알고 있습니다 : 이것은 중요합니다.
2. 물의 양을 알고 있습니다 : 이것은 최종 농도를 결정하는 데 도움이됩니다.
3. 참조 테이블 또는 데이터베이스를 참조하십시오. 수산화 나트륨 용해의 엔탈피를 찾아보십시오. 이 값은 1 몰의 NAOH가 물에 용해 될 때 방출 된 열을 나타냅니다.
4. 계산 수행 : 용해의 엔탈피, 초기 및 최종 농도 및 물의 양을 사용하여 열 변화를 추정하십시오. 다음과 같은 공식을 사용할 수 있습니다.
q =n * ΔH
어디:
* Q는 열 변화입니다
* n은 용해 된 NaOH의 두더지 수입니다.
* ΔH는 용해의 엔탈피입니다
5. 열 용량을 설명 : 물의 비열 용량을 사용하여 계산 된 열 변화에 따라 온도 변화를 계산하십시오.
중요한 참고 : 이것은 단순화 된 추정입니다. 실제 실험에는 실제 온도 변화에 영향을 미치는 요인이 포함됩니다.
