1. 균형 화학 방정식 :
칼륨 (k)과 물 (HATER) 사이의 반응은 수산화 칼륨 (KOH)과 수소 가스 (HAT)를 생성합니다.
2K (S) + 2H₂O (L) → 2KOH (aq) + H₂ (g)
2. 두더지 계산 :
* 칼륨 몰 :
- 칼륨의 몰 질량 (k) :39.10 g/mol 찾기
- 칼륨의 몰수 계산 :117 g / 39.10 g / mol =3 몰 k
* 수소 몰 :
- 균형 방정식에서, 2 몰의 K는 1 몰의 H₂를 생성합니다.
- 두더지 비율을 사용하여 H₂의 두더지를 찾으십시오.
3. 볼륨 계산 (STP 가정) :
* stp :의 어금니 부피 표준 온도 및 압력 (STP)에서 1 몰의 가스는 22.4 리터를 차지합니다.
* 수소의 부피 : (1.5 Moles Hes) * (22.4 l/mol) = 33.6 리터의 H₂
따라서, 물과 반응하는 117 그램의 칼륨은 표준 온도 및 압력 (STP)에서 33.6 리터의 수소 가스를 생산할 것입니다.
