1. 가변 산화 상태 :
* 전이 금속 : 전이 금속은 다수의 산화 상태로 이온을 형성 할 수있다. 이것은 다양한 방식으로 결합에 참여할 수있는 D- 전자의 존재 때문입니다. 예를 들어, 철은 Fe²⁺ 및 fe³⁺ 이온을 형성 할 수 있습니다.
* 그룹 1 &2 : 그룹 1 (알칼리 금속) 및 그룹 2 (알칼리성 지구 금속) 원소는 일반적으로 하나의 안정적인 산화 상태만으로 이온을 형성합니다. 그룹 1 금속은 항상 +1 이온 (예를 들어, na⁺, k⁺)을 형성하는 반면, 그룹 2 금속은 +2 이온 (예를 들어, mg²⁺, ca²⁺)을 형성합니다.
2. 이온의 색상 :
* 전이 금속 : 많은 전이 금속 이온은 D- 전자의 존재로 인해 용액에서 특징적인 색상을 나타낸다. 색상은 전자가 d- 궤도 사이의 전이로 전자가 전이함에 따라 빛의 특정 파장의 흡수로 인해 발생합니다. 예를 들어, cu²u 이온은 파란색입니다.
* 그룹 1 &2 : 그룹 1 및 2 요소의 이온은 이온에 d- 전자가 없기 때문에 일반적으로 용액에서 무색입니다.
3. 자기 특성 :
* 전이 금속 : 전이 금속 이온은 짝을 이루지 않은 D- 전자의 수에 따라 상자성 (자기장에 유치) 또는 디아마그네틱 (자기장에 의해 회전) 일 수있다.
* 그룹 1 &2 : 그룹 1 및 2 요소의 이온은 짝을 이루지 않은 전자가 없기 때문에 일반적으로 동성애자입니다.
4. 화학 반응성 :
* 전이 금속 : 전이 금속은 광범위한 반응성을 나타내며, 일부는 반응성이 높고 (예 :망간), 다른 반응성은 매우 반응하지 않습니다 (예 :백금). 그들의 반응성은 산화 상태와 금속 이온을 둘러싼 리간드의 성질과 같은 인자에 의해 영향을받습니다.
* 그룹 1 &2 : 그룹 1 및 2 금속은 일반적으로 특히 물과 산소에서 매우 반응성입니다. 그룹을 내려 가면서 반응성이 증가합니다.
5. 복합체 형성 :
* 전이 금속 : 전이 금속은 리간드 (전자 쌍을 금속 이온에 기증하는 분자 또는 이온)와 복잡한 이온을 쉽게 형성한다. 이 복합체는 다양한 형상을 가질 수 있으며 흥미로운 특성을 나타냅니다.
* 그룹 1 &2 : 그룹 1 및 2 금속은 일반적으로 전이 금속만큼 쉽게 안정적인 복합체를 형성하지 않습니다.
요약 :
가변 산화 상태, 화려한 이온, 자기 특성 및 복합체를 형성하는 능력은 전이 금속을 그룹 1 및 2 요소와 구별하는 특성입니다. 이러한 차이는 전이 금속에서 D- 전자의 존재에서 비롯되며, 이는 다양한 화학적 거동에 기여한다.
