이유는 다음과 같습니다.
* 전자 구성 : 질소의 원자 수는 7이며 전자 구성은 1s² 2s² 2p³입니다. 이것은 가장 바깥 쪽 쉘에 5 개의 원자가 전자가 있음을 의미합니다.
* 옥트 규칙 : 안정적인 고귀한 가스 구성을 달성하기 위해 질소는 3 개의 더 전자를 얻기 위해 3 개의 전자를 얻는 것을 목표로합니다 (외부 쉘에서 8 개의 전자). 그렇기 때문에 일반적으로 3 개의 공유 결합을 형성하는 이유는 3의 원자가를 나타냅니다. 예에는 암모니아 (NH₃) 및 질소 트리클로 라이드 (NCL)가 포함됩니다.
* 예외 : 질소는 빈 D- 궤도를 사용하여 옥셋을 확장 할 수 있습니다. 이것은 5 인 질산 (HNO₃)과 같은 화합물에서 볼 수 있듯이 4 또는 5 개의 공유 결합을 형성 할 수있게한다.
요약 :
* 질소의 원자가는 주로 3 개의 전자를 얻는 경향에 따라 3입니다.
* 그러나 특정 상황에서 낙지를 확장하여 4 또는 5의 밸런스를 초래할 수 있습니다.
