기상 반응을 선호하는 요인 :
* 더 높은 충돌 주파수 : 가스 단계의 분자는 서로를 돌아 다니며 충돌 할 공간이 더 많습니다. 이로 인해 충돌 빈도가 높아서 성공적인 반응의 가능성이 높아집니다.
* 낮은 활성화 에너지 : 기체 상 분자는 분자간 힘이 약해서 활성화 에너지 장벽을 극복하고 반응하기가 더 쉬워집니다.
* 솔벤트 효과 없음 : 용액의 용매는 다음과 같이 반응을 방해 할 수 있습니다.
* 용매 케이지 효과 : 용매 분자는 반응물 분자를 둘러싸고 충돌하고 반응하기가 더 어려워집니다.
* 용 매화 : 용매 분자는 반응물과의 상호 작용을 형성하여 특성을 변화시키고 반응성에 영향을 줄 수 있습니다.
* 확산 제한 : 용액에서, 반응물은 서로 도달하기 위해 용매를 통해 확산되어야하며, 이는 느리고 반응 속도를 제한 할 수있다.
솔루션 반응을 선호하는 요인 :
* 극성 효과 : 솔루션은 극 반응물을 용해시키고 반응을 촉진하는 데 사용될 수 있습니다. 예를 들어, 이온 종과 관련된 반응은 종종 극성 용매에서 더 빠릅니다.
* 촉매 : 생물학적 반응을위한 효소, 특정 촉매는 종종 용액에서 기능한다.
* 농도 증가 : 용액의 반응은 가스 상 반응에 비해 더 높은 농도의 반응물을 허용하여 더 높은 속도를 초래합니다.
결론 :
* 기체 상 반응이 항상 라는 진술 솔루션 반응보다 빠르게 지나치게 단순화된다 .
* 가스 상 반응 can 충돌 주파수가 높고 활성화 에너지가 낮아서 더 빠릅니다.
그러나 용매 효과, 촉매 및 더 높은 반응물 농도로 인해 용액 반응이 더 빠를 수 있습니다.
* 궁극적으로 가스 상 및 용액 반응의 상대적 속도는 특정 반응물 및 조건에 따라 다릅니다.
기체 상 및 용액 반응의 상대적인 속도를 결정할 때 특정 반응과 환경을 고려하는 것이 중요합니다.
