CACL2는 왜 이온 성 화합물입니까?

* 정전기 적합성 : 칼슘 (Ca)은 금속이며 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 2 개의 전자를 잃는 경향이 있습니다. 염소 (CL)는 비금속이며 안정적인 구성을 달성하기 위해 하나의 전자를 얻는 경향이 있습니다. 칼슘과 염소가 반응 할 때, 칼슘은 2 개의 전자를 잃어서 양으로 하전 된 칼슘 이온 (Caentl)을 형성하고, 각각 2 개의 염소 원자는 하나의 전자를 얻어 2 개의 음으로 하전 된 염화물 이온 (Cl⁻)을 형성한다. 이온의 반대 전하는 서로를 강력하게 끌어내어 이온 결합을 형성합니다.

* 전기 음성 차이 : 칼슘과 염소의 전기 음성 차이는 크다. 칼슘의 전기 음성은 1.00이고 염소는 3.16입니다. 전기 음성의 이러한 유의 한 차이는 염소가 칼슘에서 전자를 유치하는 강한 경향을 나타내며, 이온의 형성으로 이어진다.

* 결정 격자 구조 : CaCl₂과 같은 이온 성 화합물은 결정 격자 구조를 형성하여 양으로 하전 된 칼슘 이온 및 음으로 하전 된 클로라이드 이온이 반복 패턴으로 배열됩니다. 이 구조는 반대로 하전 된 이온 사이의 강한 정전기력에 의해 함께 유지된다.

요약 : 금속 및 비금속 원소의 조합, 큰 전기 음성 성 차이 및 결정 격자 구조의 형성은 모두 CaCl₂이 이온 성 화합물로 분류되는 데 기여합니다.