1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
염화 바륨 (BACL)과 탄산나트륨 (NAATCOA) 사이의 반응은 용액에서 침전물 및 염화나트륨 (NACL)으로서 탄산 바륨 (BACO)을 생성합니다.
bacl + (aq) + na₂o₃ (aq) → baco₃ (s) + 2NaCl (aq)
2. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* BACL의 두더지를 계산합니다.
(55.0 ml) * (0.100 mol/l) * (1 l/1000 ml) =0.00550 mol bacl₂
* na₂co₃의 두더지를 계산합니다 :
(40.0 ml) * (0.150 mol/l) * (1 L/1000 ml) =0.00600 mol na로 ₃
* 제한 반응물을 결정하십시오 : 균형 방정식은 BACL₂과 Na로 코 사이의 1 :1 몰비를 보여줍니다. 우리는 두더지의 BACL (0.00550 mol)을 더 적게하기 때문에, 그것은 제한 반응물입니다.
3. 침전물의 두부 (Baco₃)를 계산하십시오.
Bacl₂과 Baco₃ 사이의 두더지 비율은 1 :1입니다. 따라서, 0.00550 mol의 Bacl₂은 0.00550 mol의 Baco₃를 생성 할 것이다.
4. 침전물의 질량을 계산하십시오 :
* 바코의 어금니 질량을 찾으십시오 :
BA =137.33 g/mol
C =12.01 g/mol
O =16.00 g/mol
바코의 어금니 질량 =137.33 + 12.01 + (3 * 16.00) =197.34 g/mol
* 바코의 질량을 계산합니다 :
(0.00550 mol baco₃) * (197.34 g/mol) = 1.09 g baco₃
따라서 형성된 침전물은 1.09 그램의 질량을 가진 바륨 탄산염 (Baco₃)입니다.
