1. 이산화탄소의 흡수 (CO2) :
* 기본 솔루션 : 공기로부터의 CO2는 물에 용해되어 탄산산 (H2CO3)을 형성한다. 이 산은 기본 용액에 존재하는 수산화 이온 (OH-)과 반응하여 일부 염기의 일부를 중화시킨다. 이 과정은 다음 평형으로 표시됩니다.
* CO2 (g) + H2O (L) ⇌ H2CO3 (aq) ⇌ h + (aq) + HCO3- (aq)
* H + (aq) + OH- (AQ) ⇌ H2O (L)
* 산성 솔루션 : CO2는 물과 반응 할 수 있지만, 강산의 농도에 미치는 영향은 일반적으로 무시할 수 있습니다. 이는 강산이 쉽게 양성자 (H+)를 기증하여 HCO3의 형성을 향해 평형을 효과적으로 밀고 H2CO3의 상당한 형성을 방지하기 때문이다.
2. 물의 증발 :
* 산성 및 기본 솔루션 모두 : 공기에 노출 될 때 물이 용액으로부터 증발하여 더 농축 된 용액을 남겨 둡니다. 이 과정은 용액을 직접 중화시키지 않지만 산 또는 염기의 농도를 증가시켜 더 강하게 보입니다.
3. 먼지 또는 공기 중 입자와의 반응 :
* 산성 및 기본 솔루션 모두 : 공기 중 먼지, 오염 물질 또는 다른 입자의 존재는 용액의 산 또는 염기와 반응하여 잠재적으로 농도 변화를 유발할 수 있습니다.
따라서 "중화 된"이라는 용어는 완전히 정확하지 않을 수 있지만, 야외에 남은 수성 산 또는 기본 용액은 농도의 변화를 겪을 수 있으며 종종 강도가 감소합니다. .
