1. 주기적 트렌드 :
* 이온화 에너지 : 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지. 핵과 가장 바깥 전자 사이의 인력이 증가함에 따라 일반적으로 기간 (왼쪽에서 오른쪽)에 걸쳐 증가합니다. 이 추세는 원자가 전자의 수와 직접 관련이 있습니다.
* 전자 친화력 : 전자가 중성 원자에 첨가 될 때 에너지 변화. 또한 일반적으로 기간에 걸쳐 증가하여 핵 전하 및 추가 된 전자에 대한 인력이 증가 함을 반영합니다. 이것은 다시 원자가 전자 구성과 직접 관련이 있습니다.
* 전기 음성 : 화학적 결합으로 전자를 유치하는 원자의 능력. 이 추세는 핵 전하가 증가함에 따라 기간에 걸쳐 증가합니다. 이 특성은 원자가 전자의 수에 의해 크게 영향을받습니다.
2. 화학 반응 및 결합 :
* 이온의 형성 : 요소는 전체 외부 쉘 (Octet Rule)으로 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃는 경향이 있습니다. 이것은 원자가 전자의 수에 의해 구동됩니다. 예를 들어, 알칼리 금속 (1 원자가 전자)은 +1 이온이되기 위해 전자를 쉽게 잃는 반면, 할로겐 (7 개의 원자가 전자)은 -1 이온이되기 위해 전자를 얻습니다.
* 본딩 유형 : 원자가 전자의 수는 화학 결합 요소의 유형을 결정합니다. 소수의 원자가 전자를 갖는 원소는 전자를 잃어들함으로써 이온 결합을 형성하는 경향이있는 반면, 더 많은 수의 원자가 전자를 갖는 요소는 전자를 공유함으로써 공유 결합을 형성하는 경향이있다.
* 반응성 : 불완전한 외부 껍질을 가진 요소는 껍질 전체가있는 요소보다 반응성이 높습니다. 이 반응성은 원자가 전자의 수 및 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향과 직접 관련이 있습니다.
3. 원자 구조 :
* 양자 수 : 원자의 전자는 전자 쉘을 나타내는 주요 양자 수 (n)를 포함하여 양자 수에 의해 기술된다. 가장 바깥 쪽 쉘 (가장 높은 'n'값)에는 원자가 전자가 포함되어 있습니다.
* 전자 구성 : 원자에서 전자의 배열은 전자 구성으로 알려져있다. 원자가 전자는 가장 높은 에너지 수준이며 요소의 화학적 특성에 직접 영향을 미칩니다.
4. 실험 관찰 :
* 화학 반응 및 그 제품 : 화학 반응의 생성물은 원자가 전자의 수와 안정적인 구성을 달성하는 요소의 경향에 기초하여 예측 가능하다.
* 주기적 테이블 트렌드 : 주기율표는 화학적 특성과 원자가 전자의 수를 기반으로 요소를 구성합니다. 동일한 그룹 (컬럼)의 요소는 동일한 수의 원자가 전자로 인해 유사한 화학적 특성을 갖습니다.
결론적으로, 원소의 화학적 특성은 이들 전자가 화학적 결합 및 원소의 반응성을 담당하기 때문에 가장 외부 궤도 (원자가 전자)의 전자 수와 직접 관련이있다. . 이 관계에 대한 증거는 관찰 된주기적인 경향, 화학적 결합 패턴, 원자 구조 및 실험 관찰에서 비롯됩니다.
