* pH는 로그입니다 : pH는 로그 척도이며, 각각의 수수 변화는 산도 또는 알칼리도의 10 배 차이를 나타냅니다. pH가 4 인 용액은 pH가 8 인 용액보다 10,000 배 더 산성입니다.
* 농도 문제 : 혼합물의 최종 pH는 결합되는 산성 및 기본 용액의 농도 (몰라리)에 의존한다.
혼합물의 최종 pH를 결정하려면 다음을 알아야합니다.
1. 각 솔루션의 볼륨 : 부피의 비율은 전체 pH에 영향을 미칩니다.
2. 각 용액의 농도 : 산성 및 기본 용액의 몰라도 (리터당 몰)를 알아야합니다.
여기에는 최종 pH :를 계산하는 일반적인 접근 방식이 있습니다
1. H+ 및 OHION의 두더지를 결정하십시오 : pH 값과 pH, POH 및 [H+]/[OH-] 사이의 관계를 사용하여 기본 용액에서 산성 용액 및 수산화물 이온 (OH-)의 두더지를 계산하십시오.
2. H+와 OH- :의 총 두더지를 계산합니다 각 용액에서 H+와 OH-의 두더지를 추가하십시오.
3. H+ 또는 OH- :의 순 농도를 결정하십시오 H+ 또는 OH-의 초과 몰을 찾으려면 더 많은 수에서 더 적은 수의 두더지를 빼십시오. 최종 용액에서 H+ 또는 OH-의 농도를 얻기 위해이 과잉을 혼합물의 총 부피로 나눕니다.
4. pH 또는 POH를 계산합니다 : H + 또는 OH-의 농도를 사용하여 pH 또는 POH를 계산 한 다음 관계 pH + POH =14를 사용하여 최종 pH를 결정하십시오.
예 :
100 ml의 pH 4 용액과 100 mL의 pH 8 용액이 있다고 가정 해 봅시다. 최종 pH를 결정하려면 산성 및 기본 용액의 농도를 알아야합니다.
중요한 참고 : 강산과 염기를 혼합하면 상당한 열을 생성하고 잠재적으로 위험한 반응을 일으킬 수 있습니다. 주의와 적절한 안전 조치로 항상 화학 물질을 처리하십시오.
