산화 :전자 손실 (및 기타)
산화는 전자의 손실을 포함하는 화학 공정입니다. 분자, 원자 또는 이온에 의해. 이러한 전자 손실은 산화 상태의 증가로 이어집니다 . 다음은 고장입니다.
키 포인트 :
* 전자 손실 : 산화의 근본적인 측면은 물질로부터의 전자 손실이다. 이것은 물질을 더 긍정적으로 충전시킵니다.
* 산화 상태 증가 : 원자의 산화 상태는 화합물 내의 명백한 전하를 반영한다. 산화는 산화 상태를 증가시킨다.
* 항상 산소는 아닙니다 : "산화"라는 이름은 산소와의 반응을 시사 할 수 있지만 산화는 산소없이 발생할 수 있습니다. 예를 들어, 염소와의 마그네슘의 반응은 마그네슘이 전자를 잃고 염소가 전자를 얻는 산화 감소 반응이다.
산화 이해 :
* 예 : 철근이 녹을 때, 철 원자는 산소 원자로 전자를 잃습니다. 이 공정은 산화철 (녹)이 형성되고, 이는 더 높은 산화 상태에있다.
* 산화 수 : 산화를 이해하려면 산화 수를 사용하는 것이 도움이됩니다. 이 숫자는 모든 결합이 이온 성인 경우 원자가 가질 수있는 가상 전하를 나타냅니다. 산화 수의 증가는 산화를 나타냅니다.
* 산화 환원 반응 : 산화는 항상 감소 와 결합된다 , 이것은 전자의 이득입니다. 이들 쌍의 반응은 산화 환원 반응이라고한다 .
* 응용 프로그램 : 산화는 많은 공정에서 중요한 역할을합니다.
* 연소 : 연소 연료는 탄소 및 수소 원자의 산화를 포함합니다.
* 호흡 : 살아있는 유기체에서, 포도당은 에너지를 생산하기 위해 산화됩니다.
* 부식 : 금속의 녹슬은 산화의 한 형태입니다.
요약 :
산화는 전자의 손실을 포함하는 기본 화학 공정으로, 산화 상태가 증가합니다. 다양한 자연 및 산업 공정에서 중요한 역할을하며 화학 반응을 이해하는 데 필수적입니다.
