1. pH 척도 :
* pH 척도는 용액의 산도 또는 알칼리도를 측정합니다.
* 0에서 14 사이입니다.
* 7의 pH는 중립적입니다.
* 7 미만의 pH를 가진 솔루션은 산성입니다. pH가 낮을수록 용액이 더 산성이됩니다.
* 7 이상의 pH를 갖는 솔루션은 알칼리성 (기본)이다.
2. 수소 이온 :
* 산은 물에 용해 될 때 수소 이온 (H+)을 방출합니다.
* 용액에 수소 이온이 많을수록 산성이 높아집니다.
3. 산이 수소 이온을 생성하는 방법 :
* 산은 수소 이온 (H+)을 쉽게 기증하는 분자입니다. 산 내 수소 원자가 분자의 나머지 부분에 약하게 결합되기 때문입니다.
* 산이 물에 용해 될 때, 수소 이온은 산 분자로부터 분리되어 용액에서 자유롭게된다.
산과 그 소스의 예 :
* 염산 (HCl) : 위산에서 발견되는 산업 공정에서 사용됩니다.
* 황산 (H2SO4) : 자동차 배터리, 비료 생산에 사용됩니다.
* 질산 (HNO3) : 비료 생산, 폭발물에 사용됩니다.
* Citric Acid : 감귤류 과일에서 발견됩니다.
* 아세트산 : 식초에서 발견됩니다.
4. 일상 생활의 산도 :
* 소화 : 위산 (염산)은 음식을 분해하는 데 필수적입니다.
* 음식 : 많은 음식에는 감귤 과일, 식초 및 요구르트와 같은 산이 포함되어 있습니다.
* 환경 문제 : 이산화황 및 질소 산화물과 같은 오염 물질로 인한 산성 비는 생태계에 해를 끼칠 수 있습니다.
요약 :
산도는 용액에서 수소 이온 (H+)의 존재에 의해 야기된다. 산은 물에 용해 될 때 이러한 수소 이온을 쉽게 기증하여 용액을 산성으로 만듭니다. 수소 이온의 농도가 높을수록 용액이 더 산성입니다.
