질량 보존 및 균형 화학 방정식
질량 보존 법칙 폐쇄 시스템에서 화학 반응 전 반응물의 총 질량은 반응 후 생성물의 총 질량과 동일해야한다고 말합니다. 다시 말해, 물질은 생성되거나 파괴 될 수 없습니다 화학 반응 동안.
이 기본 법칙은 화학 방정식의 균형과 직접 관련이 있습니다. 방법은 다음과 같습니다.
* 화학 방정식은 원자의 재 배열을 나타냅니다. 화학 방정식은 화학 반응의 상징적 표현입니다. 그들은 방정식의 왼쪽에 반응물 (시작 재료)과 화살표로 분리 된 오른쪽에 제품 (결과 물질)을 보여줍니다.
* 화학 방정식의 계수는 분자의 수를 나타냅니다. 방정식의 각 화학식 앞에있는 숫자를 계수라고합니다. 이러한 계수는 방정식의 균형을 맞추고 질량 보존 법칙을지지하는 데 중요합니다.
* 밸런싱은 양쪽에서 각 유형의 원자의 동일한 수를 보장합니다. 계수를 조정함으로써, 우리는 각 요소의 동일한 수의 원자가 방정식의 반응물 및 생성물 측면에 나타날 수 있도록 할 수 있습니다. 이것은 반응 중에 원자가 손실되거나 획득되지 않으며, 질량 보존 법칙을 준수하지 않음을 의미합니다.
다음은 간단한 예입니다.
메탄의 연소에 대한 불균형 반응은 다음과 같습니다.
ch 4 + o 2 → Co 2 + h 2 o
이 방정식의 균형을 맞추려면 탄소, 수소 및 산소 원자의 수가 양쪽에서 동일해야합니다.
균형 방정식은 다음과 같습니다.
ch 4 + 2o 2 → Co 2 + 2H 2 o
이제 우리는 다음과 같습니다.
* 양쪽에 1 개의 탄소 원자.
* 양쪽에 4 개의 수소 원자.
* 양쪽의 4 산소 원자.
방정식의 균형을 유지함으로써, 우리는 반응물 (메탄 및 산소)의 총 질량이 제품의 총 질량 (이산화탄소 및 물)과 같음을 보장했다. 이것은 질량 보존 법칙을 보여줍니다.
결론적으로, 균형 화학 방정식은 질량 보존 법칙을 반영하는 데 필수적입니다. 계수를 조정함으로써 반응 중에 원자가 손실되거나 얻지 않도록 화학적 반응에서 물질을 생성하거나 파괴 할 수없는 기본 원리를 유지합니다. .
