반응 :
* 2al (s) + 3Cl₂ (g) → 2alcl₃ (s)
설명 :
* 알루미늄 (al) 반응성이 높은 금속입니다.
* 염소 (cl₂) 이 규정 가스이며, 이는 두 개의 염소 원자가 함께 결합되어 존재한다는 것을 의미합니다.
* 클로라이드 알루미늄 (Alcl₃) 물에 매우 용해되는 흰색의 결정질 고체입니다.
반응 과정 :
1. 전자 전달 : 알루미늄은 양으로 하전 된 알루미늄 이온 (AL³⁺)이되기 위해 3 개의 전자를 잃습니다.
2. 이온 결합 : 염소 원자는 각각 하나의 전자를 얻기 위해 염화 이온으로 음으로 하전된다 (Cl⁻).
3. 클로라이드 알루미늄 형성 : 양전 하전 된 알루미늄 이온 및 음으로 하전 된 클로라이드 이온은 서로 정전기 적으로 끌어 이온 결합을 형성하고 화합물 알루미늄 클로라이드 (ALCL)를 생성합니다.
반응의 특성 :
* 발열 : 이 반응은 상당한 양의 열을 방출하여 매우 발열이됩니다.
* 활발한 : 반응은 빠르고 활기차고 종종 밝은 불꽃과 많은 연기를 생성합니다.
* 위험 : 부식성 연기와 강하고 매운 냄새를 일으키기 때문에 조심스럽게 다루지 않으면 반응이 위험 할 수 있습니다.
염화 알루미늄 사용 :
* 촉매 : 다양한 화학 반응에서 촉매로 사용됩니다.
* Deodorant : 발 말기 및 탈취제의 일반적인 성분.
* 유기 합성 : 유기 화합물의 합성에 사용됩니다.
안전 예방 조치 :
* 항상 알루미늄과 염소를 조심스럽게 처리하십시오.
* 환기가 잘되는 지역에서 반응을 수행하십시오.
* 장갑, 고글 및 호흡기를 포함한 적절한 보호 장비를 착용하십시오.
* 가연성 재료로부터 반응을 멀리하십시오.
