* 에너지 보존 : 열역학의 기본 법칙에 따르면 에너지는 생성되거나 파괴 될 수 없으며 한 형태에서 다른 형태로만 변형됩니다.
* 본드 파괴 및 형성 : 화학적 반응은 기존 화학 결합을 깨고 새로운 반응을 형성하는 것이 포함됩니다. 결합을 파괴하려면 에너지 입력 (흡열)이 필요하지만 결합을 형성하면 에너지 (발열)가 방출됩니다.
* 엔탈피 변화 : 반응의 에너지 변화는 엔탈피 변화 (ΔH)로 표시됩니다. 양성 ΔH는 흡열 반응 (에너지 흡수)을 나타내고, 음성 ΔH는 발열 반응 (에너지 방출)을 나타낸다.
이론적으로, 반응은 0의 ΔH를 가질 수 있으며, 순 에너지 변화는 없음을 의미합니다. 그러나 :
* 실제로 불가능합니다. 결합 파괴에 흡수 된 에너지가 결합 형성에서 방출 된 에너지와 완벽하게 동일하더라도 다음과 같은 요인으로 인해 여전히 작은 에너지 변화가있을 것입니다.
* 엔트로피 : 시스템의 장애.
* 활성화 에너지 : 반응을 시작하는 데 필요한 최소 에너지.
요약 : 반응은 거시적 수준에서 순 에너지 변화가없는 것으로 보이지만, 분자 수준에서 항상 일부 에너지 교환이 발생합니다.
