* pH 및 전도도 관계 : pH는 수소 이온 (H+) 농도의 척도이다. 전도도는 솔루션이 전기를 얼마나 잘 수행하는지에 대한 척도입니다.
* 이온과 전도도 : 이온은 전류를 운반하는 하전 입자입니다. 용액에서 이온의 농도가 높을수록 전기를 더 잘 수행합니다.
* pH 및 이온 : pH를 증가 시키면 H+ 이온의 농도가 감소합니다. 전기 중립성을 보상하고 유지하려면 다른 이온의 농도 (오하이온과 같은)가 증가해야합니다.
* 결과 : 이온이 많을수록 전도도가 높아집니다.
따라서, 이온의 농도에 영향을 미치는 pH의 변화는 용액의 전도도에도 영향을 미칩니다.
이렇게 생각하십시오 :
모두가 손을 잡고 체인을 형성하는 붐비는 방을 상상해보십시오. 체인에서 일부 사람들을 제거하면 (H+ 이온 감소) 다른 사람들은 체인을 연결하기 위해 손을 잡고 (오하이온을 증가시키기 위해) 들어가야합니다. 체인 (이온)에있는 사람들이 많을수록 체인이 정보를 더 잘 운반 할 수 있습니다 (전기).
가능한 오해 :
때때로 사람들은 당신이 다음과 같이 전도도를 증가시키지 않고 pH를 증가시킬 수 있다고 생각할 수도 있습니다.
* 비 이온 물질 추가 : 설탕과 같은 비 이온 물질을 물에 물에 첨가하면 존재하는 이온의 수에 기여하지 않기 때문에 전도도가 증가하지 않습니다. 그러나 pH도 변경하지 않습니다.
* 용액을 희석시킵니다 : 용액을 희석하면 이온의 농도가 감소하여 pH 및 전도도가 감소합니다.
결론 :
특정 물질을 추가하여 독립적으로 용액의 pH 및 전도도를 변경할 수 있지만 전도도가 증가하지 않고도 pH를 증가시키는 것은 불가능합니다.
