농도가 평형에 미치는 영향 :Le Chatelier의 원리
농도는 가역적 반응에서 평형 위치를 결정하는 데 중요한 역할을한다. le chatelier의 원칙 이 관계를 지배합니다.
"조건 변화가 평형 상태에서 시스템에 적용되는 경우 시스템은 응력을 완화시키는 방향으로 이동합니다.".
농도 스트레스가 평형에 미치는 영향은 다음과 같습니다.
1. 반응물의 농도 증가 :
* 스트레스 : 증가 된 반응물 농도
* 교대 : 평형은 가 오른쪽으로 이동합니다 , 전방 반응을 선호합니다 과도한 반응물을 소비하고 더 많은 제품을 생산합니다.
2. 제품의 농도 증가 :
* 스트레스 : 제품 농도 증가
* 교대 : 평형은 왼쪽으로 이동합니다 , 역 반응을 선호합니다 과도한 제품을 소비하고 더 많은 반응물을 생산합니다.
3. 반응물의 농도 감소 :
* 스트레스 : 반응물 농도 감소
* 교대 : 평형은 왼쪽으로 이동합니다 , 역 반응을 선호합니다 반응물을 보충합니다.
4. 제품의 농도 감소 :
* 스트레스 : 제품 농도 감소
* 교대 : 평형은 가 오른쪽으로 이동합니다 , 전방 반응을 선호합니다 더 많은 제품을 생산합니다.
예 :
가역적 반응을 고려하십시오.
```
N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g)
```
* N2의 농도 증가 : 평형은 오른쪽으로 이동하여 암모니아 (NH3)의 생산에 유리합니다.
* NH3의 농도 감소 : 평형은 오른쪽으로 이동하여 더 많은 암모니아의 생산에 유리합니다.
중요한 참고 :
* 농도의 변화 만 시프트 평형 위치. 평형 상수 (k) 변경되지 않은 일정한 온도에서.
*이 원칙은 다음을 포함하여 다양한 화학 반응에 광범위한 응용 프로그램을 가지고 있습니다.
* 산업 공정 : 제품 수율 최적화
* 생물학적 시스템 : 효소 활성 조절
* 환경 화학 : 생태계의 화학 반응 이해
요약하면, 농도 변화는 가역적 반응의 평형 위치를 조작하는 강력한 도구이다. Le Chatelier의 원리를 이해함으로써 화학 반응의 방향을 예측하고 제어 할 수 있습니다.
