몇 가지 예는 다음과 같습니다.
* 수산화 칼슘 (Ca (OH) ₂) :이것은 일반적인 예입니다. 온도가 증가함에 따라 수산화 칼슘의 용해도가 감소합니다.
* 탄산 리튬 (li₂co₃) :수산화 칼슘과 유사하게, 탄산염 리튬의 용해도는 온도가 증가함에 따라 감소합니다.
* 염화나트륨 (NaCl) :NACL은 일반적으로 물에 매우 용해성이있는 것으로 간주되지만 온도가 증가함에 따라 용해도가 실제로 약간 감소합니다. 이러한 감소는 작지만 역행 용해도의 개념을 보여줍니다.
왜 이런 일이 발생합니까?
화합물의 용해도는 다음을 포함한 여러 요인에 의해 영향을받습니다.
* 솔루션의 엔탈피 : 화합물이 용해 될 때 열이 흡수되거나 방출됩니다. 역행 가용성 화합물의 경우, 용해 과정은 발열이므로 열이 방출됩니다.
* 용액의 엔트로피 : 화합물이 용해 될 때 장애의 변화.
* 온도 : 온도가 증가함에 따라 분자의 운동 에너지가 증가하여 잠재적으로 용해도가 감소합니다.
역행 가용성 화합물의 경우, 용해의 발열 성 특성은 온도를 증가시키는 것이 용해되지 않은 상태로 평형을 이동시켜 용해도를 감소 시킨다는 것을 의미합니다.
온도가 증가함에 따라 대부분의 화합물이 더 * 더 * 용해되었다는 것을 기억하는 것이 중요합니다. 그러나, 예외가 있으며, 역행 용해도는 특정 사례에서 관찰 된 현상이다.
