고독한 쌍 대 본딩 쌍 반발 :
* 고독한 쌍 : 이들은 중앙 원자 주위에 위치한 결합에 관여하지 않는 전자입니다. 그것들은 핵에 더 가깝게 유지되어 전자 밀도가 높아집니다.
* 본딩 쌍 : 이들은 결합을 형성하는 두 원자 사이에 공유되는 전자이다. 전자 밀도는 두 원자 사이에 분포됩니다.
고독한 쌍이 분자 모양을 왜곡하는 이유 :
1. 강한 반발 : 고독한 쌍은 결합 쌍에 비해 더 큰 반발력을 경험합니다. 이는 고독 쌍의 전자 밀도가 핵에 더 가깝게 집중되어 결합 쌍을 밀어내는 더 강렬한 "음전하 구름"을 생성하기 때문입니다.
2. 반발 최소화 : 분자는 자연적으로 전자 쌍 사이의 반발을 최소화하는 모양을 채택합니다. 이것은 VSEPR (Valence Shell Electron Pair 반발) 이론에 의해 관리됩니다.
3. 왜곡 : 고독한 쌍으로부터의 더 강한 반발은 결합 쌍을 더 멀리 떨어 뜨려, 결합 쌍 만 존재하는 경우에 예상되는 것과 비교하여 왜곡 된 모양을 초래한다.
예 :
* 물 (h>o) : 산소에는 2 개의 고독한 쌍과 2 개의 결합 쌍이 있습니다. 4 개의 전자 쌍의 이상적인 모양은 사면체입니다. 그러나, 고독한 반발은 수소 원자를 서로 밀착시켜 구부러진 또는 V 자형 분자 기하학을 초래한다.
* 암모니아 (nh₃) : 질소에는 하나의 고독한 쌍과 3 개의 결합 쌍이 있습니다. 4 개의 전자 쌍의 이상적인 모양은 사면체입니다. 고독한 쌍 반발은 3 개의 수소 원자를 서로 밀착시켜 삼각 피라미드 분자 기하학을 초래한다.
키 포인트 :
* 중앙 원자의 고독한 쌍의 수는 왜곡 정도를 결정합니다. 고독한 쌍이 더 이상 왜곡으로 이어집니다.
* 고독한 쌍 반발은 분자 모양과 쌍극자 모멘트 및 반응성과 같은 특성을 이해하는 주요 요인입니다.
특정 예제 또는 특정 분자 모양에 대한 자세한 설명을 원하시면 알려주십시오!
