1. 불균형 분자 방정식을 작성하십시오 :
2 Al (S) + 6 HCL (AQ) → 2 Alcl₃ (AQ) + 3 H₂ (G)
2. 관중 이온을 식별하십시오 :
관중 이온은 방정식의 양쪽에 나타나고 실제 반응에 참여하지 않는 이온입니다. 이 경우, 염화물 이온 (Cl⁻)은 관중 이온이다.
3. 완전한 이온 성 방정식을 작성하십시오 :
2 Al (s) + 6 h⁺ (aq) + 6 cl⁻ (aq) → 2 al³ (aq) + 6 cl (aq) + 3 h₂ (g)
4. 관중 이온을 취소하십시오 :
2 al (s) + 6 h⁺ (aq) → 2 al³⁺ (aq) + 3 h₂ (g)
5. 방정식을 단순화하십시오 :
al (s) + 3 h⁺ (aq) → al³⁺ (aq) + 3/2 h₂ (g)
이것은 알루미늄의 염산과의 반응을위한 균형 잡힌 이온 방정식입니다.
키 포인트 :
* 알루미늄 (AL)은 고체 금속입니다.
* 염산 (HCL)은 수용액입니다.
* 클로라이드 알루미늄 (Alcl₃)은 수용액입니다.
* 수소 가스 (HAT)는 가스로 생산됩니다.
* 균형 방정식의 계수는 각 요소의 원자 수가 방정식의 양쪽에서 동일하도록 보장합니다.
