1. 이온 결합 :
* 금속 사이에서 발생합니다 및 비 금속 .
* 하나의 원자 기증 전자 (양의 이온이됩니다), 다른 은 를 받아들입니다. 전자 (음의 이온이된다).
* 반대 충전 된 이온은 서로를 끌어 들이고 유대를 형성합니다.
* 예 :NaCl (염화나트륨) - 나트륨 (NA)은 Na+가되기 위해 전자를 잃고, 염소 (CL)는 전자를 얻어 Cl-가되어 이온 결합을 형성합니다.
2. 공유 결합 :
* 두 비금속 사이에서 발생합니다 .
* 원자 공유 안정적인 전자 구성을 달성하기위한 전자.
* Polar 가 될 수 있습니다 (전자의 불평등 한 공유) 또는 비극성 (전자의 동등한 공유).
* 예 :HATER (물) - 산소 (O)는 2 개의 수소 (H) 원자와 전자를 공유합니다.
3. 금속 결합 :
* 금속 원자 사이에서 발생합니다 .
* 전자는 delocalized 입니다 , 그들이 금속 구조 전체에 자유롭게 움직입니다.
* 이것은 금속 원자를 함께 유지하는 전자의 "바다"를 만듭니다.
* 예 :금 (AU), 구리 (CU), 철 (FE)
4. 수소 결합 :
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용의 특수 유형 .
* 산소 또는 질소와 같은 고도로 전기 음성 원자에 결합 된 수소 원자와 다른 전기 음성 원자의 전자 쌍 사이에 발생합니다.
* 생물학적 시스템에서는 비교적 약하지만 매우 중요합니다 (예 :DNA 가닥을 함께 보유하고 있음).
요약 :
두 원자 사이에 형성되는 결합의 유형은 관련된 특정 원자와 전기 음성에 의존합니다. 각 유형의 결합은 결과 분자의 특성에 영향을 미치는 고유 한 특성을 갖습니다.
