1. 제한 반응물을 식별하십시오
* 반응물 제한 : 완전히 소비되는 반응물은 형성 될 수있는 최대 제품의 생성물을 결정합니다.
* 과도한 반응물 : 반응 후 남은 반응물이 완료됩니다.
제한 반응물을 찾으려면 각 반응물의 두더지를 균형 방정식에서 화학량 론적 비율과 비교해야합니다.
* mgcl2 : 3 몰
* 코 : 4 몰
균형 방정식은 MgCl2와 KOH 사이의 1 :2 몰비를 보여줍니다 (1 몰의 MgCl2는 2 몰의 KOH와 반응).
* mgcl2 : 3 몰 * (2 몰 KOH / 1 몰 MGCL2) =6 몰의 KOH가 필요합니다. 우리는 4 몰의 KOH를 가지고 있기 때문에 이것은 KOH가 제한 반응물임을 의미합니다.
* 코 : 4 몰 * (1 몰 MgCl2 / 2 몰 KOH) =2 몰의 MgCl2가 필요합니다. 우리는 3 몰의 mgcl2를 가지고 있으므로 과도합니다.
2. 생성물의 두부를 계산하십시오
* 제한 반응물 (KOH)은 형성된 제품의 양을 결정합니다.
* 균형 방정식은 KOH와 Mg (OH) 2 사이의 2 :1 몰비를 보여줍니다 (2 몰의 KOH는 1 몰의 Mg (OH) 2)를 생성합니다.
* mg (OH) 2 : 4 몰 KOH * (1 몰 Mg (OH) 2 / 2 몰 KOH) = 2 몰의 Mg (OH) 2 .
따라서이 반응에서 2 몰의 mg (OH) 2가 생성 될 것이다. .
