러더 포드의 모델 :
* 강점 : 밀도가 높고 양으로 하전 된 핵의 존재와 주변의 전자의 배열을 설명했습니다.
* 약점 :
* 원자의 안정성을 설명 할 수 없었습니다. 태양 주변의 행성과 같은 핵을 공전하는 전자는 핵으로 끊임없이 에너지를 잃고 핵으로 나선형을 잃어 버려야합니다.
* Couldn't explain the discrete nature of light emitted by atoms: 원자는 전자 나선형으로 예상되는 연속 스펙트럼이 아닌 특정 파장에서만 빛을 방출합니다.
Bohr의 모델 :
* Rutherford의 모델에 대한 건물 : Bohr는 전자를 공전하는 중앙 핵에 대한 아이디어를 유지했습니다.
* 키 수정 :
* 양자화 된 에너지 수준 : 전자는 에너지 레벨이라고 불리는 고정 에너지를 가진 특정 궤도를 차지할 수 있습니다.
* 궤도 중에 에너지 손실 없음 : 이 고정 궤도의 전자는 에너지를 잃지 않으므로 핵으로 나선형을 방지하지 못합니다.
* 에너지의 방출 및 흡수 : 전자는 관찰 된 개별 파장에 해당하는 특정 에너지의 광자를 흡수하거나 방출함으로써 에너지 수준 사이를 점프 할 수있다.
Bohr의 모델은 성공적으로 설명했다 :
* 원자의 안정성 : 고정 에너지 수준은 전자 붕괴를 방지했습니다.
* 방출 빛의 불연속 특성 : 레벨 간의 특정 에너지 차이는 원자에 의해 방출되는 빛의 뚜렷한 파장을 설명 하였다.
그러나 Bohr의 모델에는 여전히 한계가있었습니다.
* 는 하나 이상의 전자를 가진 원자의 스펙트럼을 설명 할 수 없었습니다. The model was only successful for hydrogen, the simplest atom.
* 반 고전적 모델이었다 : 전자 물리학을 사용하여 전자 궤도를 설명하면서 에너지 수준에 대한 양자 아이디어를 통합했습니다.
추가 개발 :
* 양자 역학 : 양자 역학의 개발은 원자 구조에 대한보다 정확한 설명으로 Bohr의 모델을보다 복잡하지만 현실적인 모델로 대체했습니다.
결론적으로, Bohr는 Rutherford의 모델을 완전히 극복하지는 못했지만, 양자화 된 에너지 수준의 개념을 도입하여 원자의 안정성과 빛 방출의 개별 특성을 설명함으로써 크게 개선했습니다. 그러나, 그의 모델은 제한되어 있으며 결국 원자에 대한보다 진보 된 양자 기계적 설명으로 대체되었습니다.
