1. 충돌 이론 :
* 화학 반응이 발생하기 위해서는 반응물 분자가 서로 충돌해야합니다.
* 충돌이 빈번할수록 반응이 빨라집니다.
2. 혼합 효과 :
* 농도 증가 : 혼합은 반응물을 하나로 모아 더 작은 공간에서 농도를 증가시킵니다. 이는 단위 부피당 더 많은 반응물 분자가있어 더 많은 충돌로 이어진다는 것을 의미합니다.
* 개선 된 확산 : 혼합은 용액 전체에 반응물이 골고루 분포되도록합니다. 이것은 분자들 사이의 접촉을 더 많이 허용하고 효과적인 충돌 가능성을 증가시킵니다.
* 향상된 표면적 : 고형물과 관련된 반응의 경우, 혼합은 더 큰 조각을 더 작은 조각으로 분해 할 수 있습니다. 이것은 반응물에 노출 된 표면적을 증가시켜 더 많은 충돌을 촉진합니다.
3. 예 :
* 물에 설탕을 용해시키는 것 : 설탕과 물을 혼합하면 물 분자가 설탕 분자와 접촉하여 충돌 빈도를 증가시키기 때문에 용해 속도가 증가합니다.
* 연소 : 연소 엔진에서 연료와 산소를 혼합하면 연료 분자와 산소 분자 사이의 충돌 빈도를 증가시키기 때문에 더 빠른 반응으로 이어집니다.
4. 중요한 참고 :
* 충돌 주파수를 증가시켜 혼합 반응 속도를 증가시키는 동안 모든 충돌이 효과적이지는 않습니다. 효과적인 충돌은 충분한 에너지 (활성화 에너지)와 반응이 진행하기위한 올바른 방향을 가져야합니다.
* 온도와 같은 요인은 충돌의 빈도와 효과에 영향을 미침으로써 반응 속도에도 영향을 미칩니다.
