1. 원자의 재 배열 :
* 채권 중단 : 반응물 분자 내에서 원자를 함께 유지하는 화학적 결합. 이를 위해서는 에너지 입력이 필요합니다.
* 새로운 채권 양식 : 그런 다음 해방 된 원자는 새로운 결합을 재 배열하고 형성하여 다른 분자 (제품)를 만듭니다. 이 과정은 종종 에너지를 방출합니다.
2. 질량 보존 :
* 원자가 생성되거나 파괴되지 않습니다 : 반응물의 원자의 총 수와 유형은 생성물의 총 수와 유형과 같아야합니다. 이것은 질량 보존 법입니다.
3. 에너지 변화 :
* 발열 반응 : 종종 열이나 빛으로 주변에 에너지를 방출하십시오. 제품은 반응물보다 에너지가 적습니다.
* 흡열 반응 : 주변에서 에너지를 흡수하십시오. 제품은 반응물보다 더 많은 에너지를 가지고 있습니다.
4. 비율에 영향을 미치는 요인 :
* 온도 : 더 높은 온도는 일반적으로 반응 속도를 높입니다.
* 농도 : 반응물의 농도가 증가하면 더 빈번한 충돌과 더 빠른 반응 속도가 발생합니다.
* 표면적 : 반응물의 표면적 증가 (파우더 대 고체는 생각)는 충돌에 대한 접촉점을 더 제공하여 속도를 높입니다.
* 촉매 : 스스로 소비하지 않고 반응을 가속화하는 물질.
예 :
염화나트륨 (NACL)을 형성하기 위해 나트륨 (NA)과 염소 (CL2) 사이의 반응을 고려하십시오.
* 반응물 : 나트륨 (NA) 및 염소 (CL2)
* 제품 : 염화나트륨 (NaCl)
* 무슨 일이 일어나는지 : 나트륨 원자는 전자를 잃고 염소 원자는 전자를 얻습니다. 이것은 이온 (Na+ 및 Cl-)을 형성하여 이온 성 화합물 염화나트륨 (NaCl)을 형성하기 위해 서로 끌어 당깁니다.
기억해야 할 핵심 사항 :
* 화학 반응은 화학 결합의 파손 및 형성을 포함합니다.
* 반응물에 존재하는 원자는 생성물에 존재하는 동일한 원자입니다.
* 반응은 에너지 (발열)를 방출하거나 에너지를 흡수 할 수 있습니다 (흡열).
* 몇 가지 요인이 화학 반응의 속도에 영향을 줄 수 있습니다.
화학 반응의 특정 측면에 대해 자세히 설명하려면 알려주세요!
