* 산과 염기 : 산은 용액에서 H+ 농도를 증가시키는 물질이며, 염기 (알칼리)는 그것을 감소시킨다. 이것은 산-염기 화학의 기본 원리입니다.
* 수산화 이온 (OH-) :염기는 일반적으로 용액에서 수산화 이온 (OH-)을 생성합니다. 이들 수산화물 이온은 수소 이온과 반응하여 물 (H2O)을 형성하여 용액으로부터 H+를 효과적으로 제거한다.
* pH 스케일 : pH 스케일은 용액의 산도 또는 알칼리도를 측정합니다. pH가 낮 으면 H+ 농도가 높을수록 (산성), pH가 높을수록 H+ 농도가 낮습니다 (염기성).
예는 다음과 같습니다.
수산화 나트륨 (NAOH, 강한 염기)을 물에 첨가하면 나트륨 이온 (Na+) 및 수산화 이온 (OH-)으로 분리합니다.
naoh → na + + OH-
수산화물 이온은 이미 물에 존재하는 수소 이온과 반응합니다.
H + + OH- → H2O
이 반응은 수소 이온을 제거하여 농도를 낮추고 용액의 pH를 증가시켜보다 기본적으로 만듭니다.
