공유 분자 :
* 이유 : 공유 분자는 비금속 원자 사이의 전자 공유에 의해 형성된다. 분자 공식은 실제 수와 원자의 유형을 나타냅니다 단일 분자에 존재합니다.
* 예 : 물 (H₂O) - 2 개의 수소 원자가 하나의 산소 원자와 전자를 공유합니다. 분자식은 이것을 정확하게 반영합니다.
이온 성 화합물 :
* 이유 : 이온 성 화합물은 양으로 하전 된 이온 (양이온)과 음의 하전 이온 (음이온) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다. 공유 화합물과 같은 방식으로 개별 "분자"를 형성하지는 않지만 분자식은 가장 단순한 정수 비율을 나타냅니다 . 이온 성 화합물의 음이온에 양이온의.
* 예 : 염화나트륨 (NaCl) - 포뮬러는 모든 나트륨 이온 (na⁺)에 대해 하나의 클로라이드 이온 (Cl⁻)이 있음을 나타냅니다. 이 비율은 화합물의 결정 격자 구조에서 유지된다.
요약 :
* 공유 분자 : 분자식은 단일 분자의 실제 조성을 나타냅니다.
* 이온 성 화합물 : 분자식은 화합물에서 이온의 가장 간단한 비율을 나타냅니다.
이온 성 화합물은 공유 분자를 특성화하는 별개의 개별 단위가 없기 때문에 종종 "분자"대신 "공식 단위"라고 불린다는 점에 유의해야합니다.
