1. "전자의 바다"모델 :
* 금속 원자는 원자가 전자를 잃습니다 : 금속 원자는 가장 바깥 쪽 전자를 쉽게 잃어 긍정적으로 하전 된 이온 (양이온)이됩니다.
* 전자는 비편성됩니다. 이 손실 된 전자는 특정 원자에 속하지 않습니다. 대신, 그들은 전체 금속 구조에서 자유롭게 움직이는 이동식 전자의 "바다"를 형성합니다.
* 금속 결합 : 양의 금속 이온과 비편 화 된 전자 사이의 강한 정전기 인력은 금속을 함께 유지합니다.
2. 이 행동에서 발생하는 속성 :
* 전도도 : 자유롭게 움직이는 전자는 금속이 전기를 전도하고 매우 효율적으로 가열 할 수 있도록합니다. 전자는 전류를 쉽게 운반하거나 열 에너지를 전달할 수 있습니다.
* 가변성과 연성 : "전자의 바다"는 금속 이온이 금속 결합을 깨지 않고 서로 지나가는 "접착제"역할을합니다. 이것은 금속에 시트 (가단성)에 망치질을하고 전선 (연성)에 끌리는 능력을 제공합니다.
* 빛나는 외관 : 비편정 된 전자는 빛을 쉽게 흡수하고 다시 흡수하여 금속에 특징적인 반짝이는 외관을 제공합니다.
* 높은 용융 및 끓는점 : 강한 금속 결합은 파손하기 위해 상당한 양의 에너지가 필요하므로 녹는 점과 비등점이 높아집니다.
3. 이온 성 화합물의 주요 차이점 :
* 고정 대 모바일 : 이온이 강한 격자에 고정 된 이온 성 화합물과 달리, 금속 이온은 구조 내에서 비교적 자유롭게 움직일 수 있습니다.
* 강한 대 약한 채권 : 금속 결합은 일반적으로 이온 성 화합물에서 이온을 함께 고정하는 정전기 력보다 더 강합니다.
4. 이 행동을 이해하는 것의 중요성 :
* 재료 과학 : 금속 결합에 대한 이러한 이해는 다양한 응용 분야에 대한 특정 특성을 가진 합금을 예측하고 설계하는 데 도움이됩니다.
* 화학 : 금속의 화학적 반응성과 거동을 이해하기위한 프레임 워크를 제공합니다.
요약 : 금속의 이온은 이온 성 화합물과 같이 정적으로 위치하지 않습니다. 그것들은 전도성, 가단성 및 높은 융점과 같은 고유 한 특성을 허용하는 비편성 전자의 "바다"에 존재합니다.
