이온 형성
알칼리 금속은 주기율표의 그룹 1에서 발견됩니다. 그것들은 양이온이라고 불리는 양으로 하전 된 이온을 형성하기 위해 하나의 전자를 쉽게 잃어 버리는 반응성이 높은 금속입니다. 다음은 이온 형성의 고장입니다.
1. 전자 구성 :
알칼리 금속은 가장 바깥 쪽 쉘에 단일 원자가 전자를 가지고 있습니다. 예를 들어, 나트륨 (NA)의 전자 구성은 2, 8, 1입니다.
2. 전자 손실 :
외부 전자가 느슨하기 때문에 알칼리 금속은 이온화 에너지가 낮으므로 가장 바깥 쪽 전자를 쉽게 잃게됩니다. 이 전자 손실은 가장 바깥 쪽 쉘에서 안정적인 옥켓 구성을 달성하여 고귀한 가스 구성을 모방합니다.
3. 양이온 형성 :
알칼리 금속 원자가 원자가 전자를 잃으면 양이온이라고 불리는 양으로 하전 된 이온이됩니다. 예를 들어, 나트륨 (NA)은 단일 원자가 전자를 잃어 나트륨 양이온 (Na+)이되었다.
4. 일반 공식 :
알칼리 금속의 이온 형성에 대한 일반적인 공식은 다음과 같습니다.
m (s) → m + (g) + e-
어디:
* m은 알칼리 금속 원자를 나타냅니다
* M+는 알칼리 금속 양이온을 나타냅니다
* E-는 손실 된 전자를 나타냅니다
예 :
* 리튬 (li) : li (s) → li + (g) + e-
* 나트륨 (NA) : NA (S) → Na + (G) + E-
* 칼륨 (k) : k (s) → K + (g) + e-
* Rubidium (RB) : RB (S) → RB + (G) + E-
* 세슘 (CS) : CS (S) → CS + (G) + E-
키 포인트 :
* 알칼리 금속은 +1 양이온을 형성합니다.
* 이온 형성 과정은 매우 발열이므로 에너지를 방출합니다.
* 알칼리 금속 이온은 극도로 반응하며 비금속과 쉽게 이온 결합을 형성 할 수 있습니다.
요약하면, 알칼리 금속은 단일 원자가 전자를 쉽게 잃어 안정적인 옥트 구성을 달성함으로써 이온을 형성하여 양으로 하전 된 양이온을 형성합니다. 이 과정은 이러한 요소의 낮은 이온화 에너지에 의해 구동됩니다.
