감소 잠재력 이해
* 감소 가능성 : 물질의 전자를 얻고 감소하는 경향의 척도. 감소 전위가 높을수록 감소하는 경향이 더 강하다는 것을 나타냅니다.
* 감소 반 반응 : 전자의 이득을 보여주는 반 반응.
* 산화 반 반응 : 전자의 손실을 나타내는 반 반응.
산화 반 반응을 쓰는 단계
1. 종을 식별하십시오 : 산화하려는 종을 결정하십시오.
2. 감소 가능성을 찾으십시오 : 차트에서 종의 감소 가능성을 찾으십시오.
3. 반응을 되돌리십시오 : 차트에 작성된 반 반응의 방향을 뒤집습니다.
4. 잠재력의 징후를 바꾸십시오 : 산화 전위를 나타내는 감소 가능성의 부호를 변경하십시오.
5. 잔액 요금 : 충전의 균형을 맞추기 위해 적절한쪽에 전자를 추가하십시오.
예
구리 (Cu)의 구리 (II) 이온 (Cu²⁺)의 산화에 대한 산화 반 반응을 쓰고 싶다고 가정 해 봅시다.
1. 종 : Cu는 Cu²으로 산화되고 있습니다.
2. 감소 가능성 : cu²⁺ + 2e⁻ → Cu의 감소 가능성은 +0.34 V입니다.
3. 반전 : Cu → Cu²→ + 2E⁻
4. 변경 표시 : 산화 전위는 -0.34 V입니다.
5. 균형 요금 : 반응은 이미 균형을 이룹니다.
산화 반 반응 결과 :
Cu → Cu²→ + 2e⁻ e ° =-0.34 v
키 포인트
* 산화 및 환원은 보완 적입니다 : 산화와 환원은 항상 함께 발생합니다. 산화 된 물질은 전자를 잃는 반면, 물질은 감소 된 전자가 이익을 얻는다.
* 자발적 반응 : 자발적 반응은 양성 전체 세포 전위 (E ° 세포)를 갖는다. 이는 감소 전위 (감소되는 물질의)에 첨가 된 산화 전위 (산화 된 물질의 산화 전위)가 양성임을 의미한다.
* 차트 사용 : 감소 전위 차트는 반응의 자발성을 예측하고 전체 세포 전위를 결정하기위한 강력한 도구입니다.
다른 예를 통해 작업하고 싶다면 알려주세요!
