ca (hco ca) ₂ (aq) → caco₃ (s) + h₂o (l) + co₂ (g)
이 분해는 물에서 중탄산염 이온 (HCO)의 불안정성에 의해 유발됩니다. 그것은 카보네이트 (Co₃²⁻)를 형성하기 위해 양성자 (H⁺)를 쉽게 잃어 버린다.
여기에 이것이 발생하는 이유는 다음과 같습니다.
* 평형 : 중탄산 칼슘과 물 사이의 반응은 평형 반응입니다. 일부 중탄산 칼슘이 용해되지만 평형은 탄산 칼슘의 형성을 선호하여 반응을 오른쪽으로 밀어 넣습니다.
* 이산화탄소 농도 : 중탄산 칼슘의 용해도는 물에서 이산화탄소의 농도에 따라 증가합니다. 이것이 바로 중탄산 칼슘이 이산화탄소를 용해 된 강과 호수와 같은 자연 수원에 더 용해되는 이유입니다.
* pH : 물의 pH는 또한 중탄산 칼슘의 용해도에 영향을 미칩니다. 산성 용액에서, 중탄산염 이온이 안정화되고 용해도가 증가한다. 그러나, 중성 또는 알칼리성 용액에서, 중탄산 칼슘의 분해는 쉽게 발생한다.
요약 :
* 중탄산 칼슘은 불용성 탄산 칼슘으로의 분해로 인해 물에 그다지 용해되지 않습니다.
* 이산화탄소 및 산도의 존재는 중탄산 칼슘의 용해도를 증가시킵니다.
* 대부분의 실용적인 상황에서, 우리는 물의 일시적인 경도로서 중탄산염을 일시적인 경도로 만듭니다. 이는 물이 가열되거나 끓을 때 쉽게 침전되는 침전 칼슘으로 인해 발생합니다.
