1. 필요한 질량을 계산하십시오 :
* cuso₄ · 4h₂o의 몰 질량 :
* Cu :63.55 g/mol
* S :32.06 g/mol
* O :16.00 g/mol (x 9 총 산소 원자)
* H :1.01 g/mol (x 8 총 수소 원자)
* 총 몰 질량 :249.69 g/mol
* 질량 필요 :
* 18 mmol * (249.69 g/mol)/(1000 mmol/mol) =4.49 g
2. 구리 황산염 사면화물의 무게를 측정하십시오 :
* 균형을 사용하여 황산 구리 4.49 g의 구리를 조심스럽게 무게를 측정하십시오.
3. 물에 용해 :
* 무게의 구리 황산염 사면화물을 적합한 용기 (예 :비이커 또는 부피 플라스크)에 첨가하십시오.
* 고체를 완전히 녹이기 위해 증류수를 넣습니다.
* 정확한 양의 물은 원하는 농도에 따라 다릅니다. 특정 농도를 원한다면 최종 원하는 부피에 따라 필요한 물 부피를 계산해야합니다.
중요한 메모 :
* 순도 : 정확한 결과를 얻으려면 항상 분석 등급 구리 황산염 사면화물을 사용하십시오.
* 안전 : 구리 황산염은 자극제입니다. 처리 할 때 적절한 안전 고글과 장갑을 착용하십시오.
* 용해도 : 구리 황산염 사면화물은 물에 매우 용해됩니다. 완전한 용해를 위해 수량이 충분한 지 확인하십시오.
* 농도 : 특정 농도의 구리 설페이트 용액이 필요한 경우 필요한 최종 물의 양을 계산해야합니다.
예 :0.1m 솔루션 만들기 :
* 원하는 부피 : 100 ml의 0.1m 용액을 원한다고 가정 해 봅시다.
* cuso₄ · 4h · 의 두더지 : 0.1 mol/l * 0.1 l =0.01 mol
* cuso₄ · 4h₂o의 질량 : 0.01 mol * 249.69 g/mol =2.497 g
* 물에 2.497g을 용해시키고 최종 부피를 최대 100 ml로 가져옵니다.
구리 설페이트 용액의 특정 농도를 만드는 것에 대한 질문이 더 있으면 알려주십시오!
