임계 온도 및 이상적인 가스 거동
가스의 임계 온도는 압력이 얼마나 많이 적용 되더라도 액화 할 수없는 온도입니다. 이상적인 가스 행동과 관련된 방법은 다음과 같습니다.
* 이상적인 가스 행동 : 이상적인 가스 법칙은 가스 입자에 부피가 없으며 서로 상호 작용하지 않는다고 가정합니다. 이것은 단순화이며, 실제 가스는 특히 고압 및 저온에서 이상적인 행동에서 벗어납니다.
* 실제 가스 편차 : 온도가 감소하거나 압력이 증가함에 따라 실제 가스 분자는 더 강한 분자간 힘 (Van der Waals와 같은)을 경험하고 더 많은 공간을 차지하기 시작합니다. 이러한 상호 작용 및 부피 효과는 이상적인 가스 법칙과의 편차를 유발합니다.
* 임계 온도 및 편차 : 임계 온도는 가스가 이상적인 행동에서 얼마나 많이 벗어나는지를 나타내는 중요한 지표입니다. 가스는 임계 온도보다 훨씬 높은 온도에서 더 이상적으로 행동합니다. 이 온도에서 가스 분자의 운동 에너지는 분자간 힘의 강도보다 훨씬 크기 때문에 이상적인 행동으로부터 편차를 최소화하기 때문입니다.
CO2와 SO2
비교
CO2와 SO2의 비교는 다음과 같습니다.
* CO2의 임계 온도 : 31.1 ° C
* SO2의 임계 온도 : 157.4 ° C
SO2는 CO2보다 임계 온도가 높기 때문에 주어진 온도에서 더 이상적으로 행동 할 것입니다. 이는 분자가 더 큰 크기와 분극성으로 인해 분자간 힘이 더 강하고이를 극복하기 위해 더 높은 온도가 필요하기 때문입니다.
결론 :
* 높은 임계 온도는 가스가 주어진 온도에서 더 이상적으로 행동한다는 것을 의미합니다.
* CO2보다 임계 온도가 높은 SO2는 비슷한 조건에서 이상적으로 행동하는 데 더 가까워 질 것입니다.
중요한 참고 : SO2는 주어진 온도에서 CO2보다 더 이상적으로 행동하지만, 두 가스는 충분히 낮은 온도 또는 고압에서 이상적인 행동에서 벗어날 것입니다.
