마그네슘 금속과 반응 할 솔루션 :
* 산 : 산은 수소 가스 (H2) 및 마그네슘 염을 생산하기 위해 마그네슘과 반응하는 수소 이온 (H+)을 함유한다.
* 예 :염산 (HCL), 황산 (H2SO4), 질산 (HNO3)
* 반응 예 :
mg (s) + 2hcl (aq) → mgcl2 (aq) + h2 (g)
* 금속 이온의 용액은 마그네슘보다 덜 반응성 : 마그네슘은 일부 금속보다 반응성이 높습니다. 이 금속을 솔루션에서 대체 할 것입니다.
* 예 :구리 (II) 이온 (CU2+),은 이온 (Ag+) 또는 납 (II) 이온 (PB2+)의 용액
* 반응 예 :
mg (s) + cuso4 (aq) → mgso4 (aq) + cu (s)
마그네슘 금속과 반응하지 않는 솔루션 :
* 순수한 물 : 마그네슘은 물과 매우 느리게 반응 할 수 있지만 실온에서 큰 반응은 아닙니다.
* 금속 이온의 용액은 마그네슘보다 더 반응성 : 마그네슘은 칼륨이나 나트륨과 같은 금속을 더 반응성으로 대체하지 않습니다.
비 반응성 이온의 솔루션 : 마그네슘은 그것으로 쉽게 화합물을 형성하지 않는 이온을 함유하는 용액과 반응하지 않습니다.
* 예 :염화나트륨 (NaCl), 당 (C12H22O11)
중요한 참고 : 마그네슘의 반응성은 다음과 같은 요인에 의해 영향을받습니다.
* 용액의 농도 : 더 집중된 솔루션이 더 빨리 반응 할 것입니다.
* 온도 : 온도가 높을수록 반응 속도가 증가합니다.
* 마그네슘의 표면적 : 미세하게 분할 된 마그네슘은 큰 덩어리보다 더 빨리 반응합니다.
