1. 실험 및 데이터 수집
* 반응 : 금속에 산소에 반응해야합니다. 이것은 금속을 공기 중에 가열하거나 순수한 산소를 사용하여 수행 할 수 있습니다.
* 질량 측정 : 반응 전후에 금속의 질량을 조심스럽게 측정하십시오. 질량의 차이는 반응 한 산소의 질량을 나타냅니다.
2. 계산
* 금속 몰 : 금속의 질량을 몰 질량으로 나누어 금속 몰의 수를 찾으십시오.
* 산소 몰 : 산소 덩어리를 몰 질량으로 나누어 산소의 두더지를 찾으십시오.
* 두더지 비율 : 금속의 두부와 산소 몰을 두 값 중 작은 것으로 나눕니다. 이것은 당신에게 금속 몰의 두더지의 산소의 가장 간단한 전액 비율을 제공합니다.
* 경험적 공식 : 결과 비율은 경험적 공식의 위시를 나타냅니다. 예를 들어, 비율이 1 :1 인 경우 경험적 공식은 Mo입니다. 비율이 2 :3 인 경우 경험적 공식은 m₂o₃입니다.
예 :
1.00 g의 마그네슘 (mg)에 산소와 반응하고 1.66g의 산화 마그네슘 (MGO)이 생성된다고 가정 해 봅시다.
1. 산소 질량 : 1.66 g MGO -1.00 g mg =0.66 g o
2. Mg의 두더지 : 1.00 g mg / 24.31 g / mol =0.0411 mol mg
3. O :의 두더지 0.66 g O / 16.00 g / mol =0.0413 mol O
4. 두더지 비율 : 0.0411 mol mg / 0.0411 mol mg =1
0.0413 mol O / 0.0411 mol mg =1
5. 경험적 공식 : 비율은 1 :1이므로 경험적 공식은 MGO입니다.
중요한 메모 :
* 경험적 공식은 화합물에서 원자의 가장 간단한 정수 비율을 나타냅니다. 분자 공식과 같지 않을 수 있으며, 이는 분자의 실제 원자 수를 나타냅니다.
* 작은 오류가 결과 비율에 크게 영향을 줄 수 있으므로 측정이 정확한지 확인하십시오.
경험적 공식을 계산하려는 특정 금속 산화물이 있으면 알려 주시면 기꺼이 도와 드리겠습니다!
