* 표면적 : 더 작은 입자는 더 큰 표면적 대 부피 비율을 갖는다. 이것은 더 많은 반응물 분자가 반응 환경에 노출된다는 것을 의미합니다.
* 충돌 주파수 : 더 큰 표면적은 반응물 분자 사이의 충돌을 더 자주 발생시킨다. 더 많은 충돌은 성공적인 반응이 발생할 수있는 더 많은 기회를 의미합니다.
예 :
* 불타는 나무 : 부스러기는 산소에 노출 된 표면적이 훨씬 더 큰 것이기 때문에 목재 부스러기 더미는 단일 로그보다 훨씬 빠르게 연소됩니다.
* 설탕 용해 : 설탕 큐브는 과립 설탕보다 물에 용해되는 데 시간이 오래 걸립니다. 과립 된 설탕은 표면적이 더 큰 표면적을 가지므로 물 분자가 더 빨리 상호 작용할 수 있습니다.
* 이종 촉매 : 촉매는 종종 반응이 발생할 수있는 표면을 제공함으로써 작용한다. 촉매 입자가 작을수록 표면적이 클수록 반응이 더 빠릅니다.
중요한 메모 :
* 반응 유형 : 이 효과는 반응물이 상이한 상 (예 :고체 및 액체 또는 고체 및 가스)에있는 이종 반응에서 가장 두드러진다.
* 다른 요인 : 입자 크기는 반응 속도에 영향을 줄 수있는 한 가지 요인 일뿐입니다. 온도, 농도 및 촉매의 존재는 또한 중요한 역할을한다.
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