이유는 다음과 같습니다.
* 수소의 반응성은 맥락 적입니다 : 수소는 반응에 따라 산화제 (전자를 얻는 전자) (전자 손실)로 작용할 수 있습니다.
* 금속과의 반응 :
* 강한 감소 제 : 수소는 반응성이 낮은 금속을 대체 할 것이다 그 자체보다. 예를 들어, 구리 (Cu) 및은 (AG)과 같은 금속과 반응하여 각각의 수 소화물을 형성합니다.
* CU + H₂ → CUH₂ (특정 조건 하에서)
* 2AG + H₂ → 2AGH (특정 조건 하에서)
* 약한 감소 제 : 수소는 더 반응성이 높은 금속을 대체하지 않습니다 마그네슘 (mg), 아연 (Zn) 및 납 (PB)과 같은 것보다 그 것보다.
* Mg + H₂ → 반응 없음
* zn + h₂ → 반응 없음
* pb + h₂ → 반응 없음
* 산도 및 pH : 반응성 시리즈에서의 수소의 위치는 또한 환경의 산도에 달려 있습니다. 산성 용액에서, 수소 이온 (H+)은 쉽게 이용 가능하여 수소를 더 강한 환원제로 만들어 금속을 반응성 시리즈 아래로 더위로 변위시킬 수있게한다.
따라서, 다른 금속에 대한 위치에 대한 위치가 유동적이고 특정 반응 조건에 의존하기 때문에 반응성 시리즈에 수소를 결정할 수 없습니다. .
특정 반응이나 조건에 대한 자세한 내용을 원하시면 알려주세요!
