1. 구리의 전자 구성 :
* 구리의 전자 구성은 [ar] 3d¹⁰ 4S¹입니다.
* 대부분의 화합물에서 구리는 +2 산화 상태에 존재하며 두 개의 전자가 손실되어 [AR] 3D⁹의 구성을 초래합니다.
*이 부분적으로 채워진 D- 궤도는 특정 파장의 빛을 흡수하고 다른 사람들을 반사하여 색상을 일으키는 D-D 전자 전환을 허용합니다.
2. 일부 구리 화합물이 무색으로 보이는 이유 :
* 리간드 전계 강도 : 구리 화합물의 색은 또한 구리 이온을 둘러싼 리간드에 의해 영향을받습니다. 약한 필드 리간드로 알려진 일부 리간드 , D- 궤도를 상당히 분할하지 마십시오. 이로 인해 D- 궤도 사이의 작은 에너지 차이가 발생하고, 흡수 된 빛은 적외선 영역에서 떨어지며, 이는 인간의 눈에 보이지 않습니다. 따라서 화합물은 무색으로 나타납니다.
* 높은 스핀 대 낮은 스핀 : D- 궤도의 에너지 수준 분할은 또한 복합체가 높은 스핀인지 스핀인지에 달려있다. 높은 스핀 복합체는 궤도 사이에 더 큰 에너지 갭을 가지며, 에너지 광 (가시 영역)이 더 높은 흡수로 이어져 색상을 초래합니다. 낮은 스핀 복합체는 에너지 간격이 작아서 에너지 광의 낮은 (적외선 영역)를 흡수하여 무색 모양을 초래합니다.
3. 구리 화합물의 예와 그 색상의 예 :
* cuso> (구리 황산염) : 파란색
* cucl> (염화 구리) : 녹색
* Cuo (구리 산화물) : 검은색
* cu co (구리 (I) 산화물) : 빨간색
* [CU (HATER (HATER) ₄] ²⁺ (구리 (II) Aqua Complex) : 파란색
결론 :
구리는 전이 요소이며 일반적으로 색상 화합물을 형성하지만, 색상은 구리의 산화 상태, 리간드의 성질 및 복합체의 스핀 상태와 같은 인자에 의존한다. 일부 구리 화합물은 약한 필드 리간드 또는 낮은 스핀 구성으로 인해 무색으로 보이며, 이는 적외선 영역에서 빛의 흡수를 초래합니다.
