분자 결합의 특성 :
분자 결합은 원자를 모아 분자를 형성하는 인력의 힘입니다. 이 채권에는 다양한 속성이 있으며, 이는 다음과 같이 분류 할 수 있습니다.
1. 채권의 유형 :
* 공유 본드 : 원자는 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 공유합니다. 공유 전자의 수에 따라 단일, 이중 또는 삼중 채권 일 수 있습니다.
* 극성 공유 : 전자는 불평등하게 공유되어 원자에 부분 양성 및 부분 음전하가 발생합니다.
* 비극성 공유 : 전자는 동일하게 공유되어 전하 분리가 없습니다.
* 이온 결합 : 하나의 원자는 전자를 다른 원자에 기증하여 서로 끌리는 반대로 하전 된 이온을 형성합니다.
* 금속 결합 : 비편성 전자의 "바다"는 금속 원자를 함께 유지하여 높은 전도도와 가단성을 허용합니다.
* 수소 결합 : 고도로 전기 음성 원자 (산소 또는 질소)에 결합 된 수소 원자 사이의 특수한 유형의 쌍극자-쌍극자 상호 작용.
2. 본드 강도 :
* 본드 에너지 : 특정 채권을 깨는 데 필요한 에너지의 양. 더 강한 결합은 결합 에너지가 더 높습니다.
* 결합 길이 : 두 결합 원자의 핵 사이의 거리. 짧은 채권은 일반적으로 더 강합니다.
* 채권 명령 : 두 원자 사이에서 공유되는 전자 쌍의 수. 채권 명령이 높을수록 채권이 더 강한 것을 나타냅니다.
3. 분자 형상 :
* 모양 : 전자 쌍 사이의 반발에 의해 결정되는 분자에서 원자의 배열.
* 각도 : 분자의 두 결합 사이의 각도는 또한 전자 반발에 의해 영향을 받는다.
* 혼성화 : 원자 궤도의 혼합은 결합에 더 적합한 하이브리드 궤도를 형성한다.
4. 극성 :
* 쌍극자 모멘트 : 분자에서 전하 분리의 척도.
* 극성 분자 : 고르지 않은 전하 분포로 인한 상당한 쌍극자 모멘트를 갖는 분자.
* 비극성 분자 : 대칭 전하 분포로 인해 순 쌍극자 모멘트가없는 분자.
5. 분자간 힘 :
* van der waals 세력 : 런던 분산 힘과 쌍극자 쌍극자 상호 작용을 포함한 분자들 사이의 약한 매력.
* 수소 결합 : 물의 높은 끓는점과 같은 특성에 중요한 유형의 분자간 힘.
6. 물리적 특성 :
* 용융 및 끓는점 : 이들은 분자간 힘의 강도에 의해 영향을받습니다. 더 강한 힘은 더 높은 용융 및 끓는점으로 이어집니다.
* 용해도 : 물질이 다른 물질에 용해되는 능력은 종종 두 물질의 극성에 의해 영향을받습니다.
* 반응성 : 분자가 결합의 유형 및 기능 그룹의 존재에 의존하는 화학적 반응을 겪는 경향.
분자 결합의 이러한 특성을 이해하는 것은 화학, 생물학 및 물질 과학과 같은 다양한 분야에 필수적인 다른 물질의 행동과 특성을 이해하는 데 중요합니다.
