화학 결합 유형
* 이온 결합 : 원자 사이의 전자의 전달에 의해 형성된다. 이것은 일반적으로 금속과 비금속 사이에서 발생합니다. 금속은 전자를 잃고 양으로 하전 된 이온 (양이온)이되고, 비금속은 전자를 이득하여 음으로 하전 된 이온 (음이온)이됩니다. 이 반대로 하전 된 이온이 서로 끌어 이온 결합을 형성합니다.
* 공유 결합 : 두 비금속 사이의 전자 공유에 의해 형성됩니다. 두 원자 모두 공유 쌍에 전자를 기여하고 공유 전자는 두 원자에 속하는 것으로 간주됩니다. 공유 결합은 극성 (전자의 불평등 한 공유) 또는 비극성 (전자의 동일 공유) 일 수 있습니다.
* 금속 결합 : 많은 금속 원자들 사이의 전자 공유에 의해 형성된다. 이들 전자는 비편성화되므로 특정 원자에 묶여 있지 않고 금속 격자 전체에 자유롭게 움직입니다. 이것은 금속에 가변성, 연성 및 우수한 전기 전도성과 같은 특징적인 특성을 제공합니다.
왜 요소가 채권을 형성하는지
* 옥트 규칙 : 옥트 규칙은 원자가 고귀한 가스와 유사한 가장 바깥 쪽 쉘에 8 개의 전자를 갖는 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있다고 명시한다. 이것은 전자의 외부 쉘을 갖기 때문에 가장 안정적인 구성입니다.
* 전기 음성 : 요소의 전기 음성은 전자를 유치하는 능력입니다. 두 원자 사이의 전기 음성 차이가 클수록 이온 결합을 형성 할 가능성이 높습니다.
* 에너지 최소화 : 원자는 결합을 형성하여 더 낮은 에너지 상태에 도달하며, 이는 더 안정적입니다. 이것이 화학 반응이 종종 에너지를 방출하는 이유입니다.
예 :
* 나트륨 (NA) 및 염소 (CL) : 나트륨은 가장 바깥 쪽 쉘에 전자 하나가 있고 염소는 7 개를 가지고 있습니다. 나트륨은 하나의 전자를 염소로 잃고, 양으로 하전 된 이온 (Na+)이되어 염소는 전자가 음으로 하전 된 이온 (Cl-)이된다. 이들 이온은 서로 끌어 이온 결합을 형성하고 화합물 염화나트륨 (NaCl)을 생성한다.
요약
요소는 화학적 결합을 형성하여 일반적으로 전자를 얻거나 잃거나 공유하여 전체 외부 쉘을 달성함으로써보다 안정적인 전자 구성을 달성합니다. 이것은 이온 성, 공유 또는 금속 결합을 통해 달성 될 수 있습니다. 형성된 결합의 유형은 관련된 원자들 사이의 전기 음성 차이에 의존한다.
