이유는 다음과 같습니다.
* 이상적인 가스 가정 : 이상적인 가스 모델은 다음을 포함한 몇 가지 단순화 가정을 기반으로합니다.
* 분자간 힘 없음 : 분자는 완벽하게 탄성 충돌을 제외하고는 서로 상호 작용하지 않는 것으로 가정합니다.
* 포인트 질량 : 분자는 부피가없는 점 질량으로 취급됩니다.
* 현실 대 이상화 : 실제로, 모든 가스는 약한 경우에도 어느 정도의 분자간 인력을 가지고 있습니다. 그러나 이상적인 가스 모델은 낮은 압력과 고온에서 많은 실제 가스에 적합합니다. 이러한 조건 하에서, 분자들 사이의 평균 거리는 큰 분자간 힘의 영향을 최소화한다.
방치력이 계산을 단순화하는 이유
* 간단한 방정식 : 분자간 힘을 무시하면 이상적인 가스 법칙 (PV =NRT)과 같은 단순하고 우아한 방정식을 사용하여 가스 동작을 설명 할 수 있습니다.
* 쉬운 분석 : 분자간 상호 작용의 복잡성이 없으면 가스의 거동은 예측하고 분석하기가 더 쉬워집니다.
이상적인 가스 모델이 분해 될 때 :
* 높은 압력과 저온 : 높은 압력에서 분자는 더 가까워지고 분자간 힘이 더욱 중요해집니다. 저온에서 분자는 운동 에너지가 적으며 그 사이의 힘은 더 큰 영향을 미칩니다.
* 극성 분자 : 극성 분자 (수증기와 같은)로 구성된 가스는 더 강한 분자간 힘 (쌍극자 쌍극자 상호 작용)을 가지며 이상적인 가스 거동에서 더 많이 벗어납니다.
요약 : 이상적인 가스 모델은 무시할만한 분자간 힘을 가정하며, 이는 특정 조건에서 잘 작동하는 단순화입니다. 그러나 실제 가스는 항상 어느 정도의 분자간 인력을 가지고 있음을 기억하는 것이 중요합니다.
