* 용해도 규칙 : 염화나트륨 (NaCl)은 매우 가용성 염입니다. 이것은 물에 쉽게 용해 될 수 있으며, 주어진 양의 물에 상당한 양의 양을 녹일 수 있습니다.
* 공통 이온 효과 : 포화 NaCl 용액에 HCL을 추가하면 용액에 염화물 이온 (CL-)을 도입합니다. 이것은 용해 된 NaCl로 인해 용액에 이미 존재하는 클로라이드 이온의 농도를 증가시킨다. 클로라이드 이온 농도의 이러한 증가는 실제로 감소 할 것이다 NaCl의 용해도. 그러나, NaCl은 이미 가용성이 높기 때문에,이 효과는 용해 된 NaCL이 침전 될 수 없다.
* 평형 : 포화 된 NaCl 용액에 HCL을 첨가하면 용해 된 이온과 고체 NaCl 사이의 평형이 확립된다. 클로라이드 이온의 증가는 평형을 고체 상으로 약간 이동시킬 것이지만, NaCl의 높은 용해도로 인해 그 효과는 최소화 될 것이다.
요약 : 포화 NaCl 용액에 HCL을 추가하면 NACL의 용해도가 약간 감소하지만 NaCl은 이미 가용성이 높기 때문에 침전물이 형성되지 않으며 일반적인 이온 효과는 용해도를 극복하기에 충분히 강하지 않습니다.
