이유는 다음과 같습니다.
* 원자가 전자는 가장 바깥 쪽 전자입니다 원자에서. 그것들은 핵에서 가장 먼 곳이며 핵의 양전하에 가장 약한 매력을 경험합니다.
* 그들은 화학 결합에 관여합니다. 원자가 상호 작용하여 분자를 형성 할 때, 전자 공유 또는 전달에 참여하는 것은 원자가 전자입니다.
* 그들은 가장 낮은 이온화 에너지를 가지고 있습니다. 이온화 에너지는 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지입니다. 원자가 전자는 단단히 결합되므로 최소한의 에너지를 제거해야합니다.
예 : 나트륨 (NA)에서 전자 구성은 1S²2S²2P⁶3S¹입니다. 3S 궤도의 단일 전자는 원자가 전자이며 제거하기 가장 쉽습니다. 그렇기 때문에 나트륨 이이 전자를 쉽게 잃어 양성 이온 (na⁺)을 형성하는 이유입니다.
원자가 전자 일 가능성이 가장 높지만 때로는 내부 전자가 화학 반응, 특히 전이 금속에서 관여 할 수 있습니다. 그러나 이것은 원자가 전자의 제거에 비해 덜 일반적입니다.
